Question

Bài thực hành 8: Nhân biệt một số ion trong dung dịch

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1. Nhận biết NH4+ v&agrave; CO32- - Tiến h&agrave;nh TN:     + Ống 1: Lấy dd (NH4)2CO3 cho t&aacute;c dụng với dd HCl lo&atilde;ng, quan s&aacute;t hiện tượng     + Lần lượt cho dd (NH4)2CO3 (ống 2) v&agrave; Na2CO3 (ống 3) t&aacute;c dụng với lượng dư dd NaOH, đun n&oacute;ng nhẹ, để tr&ecirc;n miệng mỗi ống nghiệm 1 mảnh giấy quỳ t&iacute;m ẩm. - Hiện tượng:     + Ống 1: C&oacute; kh&iacute; kh&ocirc;ng m&agrave;u tho&aacute;t ra     + Ống 2: C&oacute; kh&iacute; m&ugrave;i khai tho&aacute;t ra     + Ống 3: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng g&igrave; - Giải th&iacute;ch, PTHH:     + Ống 1: Tạo kh&iacute; do xảy ra phản ứng trao đổi giữa muối (NH4)2CO3 v&agrave; axit HCl     (NH4)2CO3 + 2HCl &rarr; 2NH4Cl + CO2 + H2O     + Ống 2: C&oacute; kh&iacute; m&ugrave;i khai do (NH4)2CO3 t&aacute;c dụng với NaOH sinh ra NH4OH     Đun n&oacute;ng nhẹ ph&acirc;n hủy ngay th&agrave;nh kh&iacute; NH3 c&oacute; m&ugrave;i khai     (NH4)2CO3 + 2NaOH &rarr; 2NH4OH + Na2CO3             NH4OH --t0--> NH3 + H2O    + Ống 3: Muối Na2CO3 kh&ocirc;ng phản ứng với NaOH Th&iacute; nghiệm 2. Nhận biết c&aacute;c ion Fe2+, Fe3+ - Tiến h&agrave;nh TN:     + Cho dd KSCN t&aacute;c dụng với dd Fe3+. Quan s&aacute;t     + Cho dd KOH (hoặc NH3) t&aacute;c dụng với dd Fe3+. Để lắng kết tủa     + Cho dd Fe2+ t&aacute;c dụng với dd NaOH (hoặc NH3). Để lắng kết tủa - Hiện tượng, PTHH:     + Cho dd KSCN t&aacute;c dụng với dd Fe3+ tạo phức m&agrave;u đỏ m&aacute;u     Fe3+ + 3SCN- &rarr; Fe(SCN)3     + Cho dd KOH t&aacute;c dụng với dd Fe3+ tạo kết tủa n&acirc;u đỏ     Fe3+ + 3OH- &rarr; Fe(OH)3     + Cho dd Fe2+ t&aacute;c dụng với dd NaOH tạo kết tủa trắng xanh     Fe2+ + 2OH- &rarr; Fe(OH)2     Để 1 thời gian kết tủa chuyển m&agrave;u v&agrave;ng n&acirc;u do:     2Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O &rarr; 2Fe(OH)3 Th&iacute; nghiệm 3. Nhận biết cation Cu2+ - Tiến h&agrave;nh TN:     + Lấy v&agrave;o ống nghiệm 1 &iacute;t dd Cu2+     + Th&ecirc;m từ từ dd NH3 lo&atilde;ng     + Tiếp tục th&ecirc;m NH3 đến khi tủa tan hết. - Hiện tượng: Tạo kết tủa xanh, sau đ&oacute; kết tủa tan tạo phức c&oacute; m&agrave;u xanh lam đặc trưng. - Giải th&iacute;ch: L&uacute;c đầu Cu2+ t&aacute;c dụng với NH3 tạo kết tủa Cu(OH)2. Sau đ&oacute; kết tủa tan trong NH3 dư tạo phức. PTHH: Cu2+ + 2NH3 + 2H2O &rarr; Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 &rarr; [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- Th&iacute; nghiệm 4. Nhận biết anion NO3- - Tiến h&agrave;nh TN:     + Lấy v&agrave;o ống nghiệm 1 &iacute;t dd KNO3, th&ecirc;m v&agrave;o 1 &iacute;t bột Cu, đun n&oacute;ng nhẹ.     + Th&ecirc;m v&agrave;i giọt dd H2SO4 lo&atilde;ng, đun nhẹ. - Hiện tượng: Cu tan tạo dung dịch m&agrave;u xanh, xuất hiện kh&iacute; kh&ocirc;ng m&agrave;u bị h&oacute;a n&acirc;u ngo&agrave;i kh&ocirc;ng kh&iacute;. - Giải th&iacute;ch: Bột Cu tan tạo th&agrave;nh dung dịch m&agrave;u xanh, tạo kh&iacute; NO bay l&ecirc;n t&aacute;c dụng với oxi trong kh&ocirc;ng kh&iacute; tạo th&agrave;nh kh&iacute; NO2 m&agrave;u đỏ n&acirc;u. PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- &rarr; 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 &rarr; 2NO2

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết

Bài thực hành 8: Nhân biệt một số ion trong dung dịch