Dãy Điện Hoá Kim Loại | Cập nhật 2023
Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử
| Độ mạnh tính oxi hóa tăng dần | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Độ mạnh tính khử tăng dần | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Advertisement
Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại
Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yêu hơn và chất khử yếu hơn.
Tìm hiểu thêm về Dãy Điện Hoá Kim LoạiQuay tắc alpha
Khử manh + Oxi Hoá mạnh => Khử yếu + Oxi Hoá yếu
2Ag+ + Cu => Cu2+ + 2Ag
Advertisement
Thông tin thêm về tính chất hóa học & vật lý của một số chất
Click vào tên chất để tìm kiếm mở rộng
| Kim loại | Ion | Khả năng phản ứng | Điều chế |
|---|---|---|---|
| Xêsi Cs | Cs+ | phản ứng với nước lạnh | Điện phân |
| Franxi Fr | Fr+ | ||
| Rubidi Rb | Rb+ | ||
| Kali K | K+ | ||
| Natri Na | Na+ | ||
| Liti Li | Li+ | ||
| Bari Ba | Ba2+ | ||
| Radi Ra | Ra2+ | ||
| Stronti Sr | Sr2+ | ||
| Canxi Ca | Ca2+ | ||
| Magie Mg | Mg2+ | Phản ứng rất chậm với nước lạnh, nhưng nhanh
chóng trong nước sôi và rất mạnh với axit |
|
| Beri (Berili) Be | Be2+ | phản ứng với axit và hơi nước sôi | |
| Nhôm Al | Al3+ | ||
| Titan Ti | Ti4+ | phản ứng với axit vô cơ đặc | hỏa luyện kim (pyrometallurgical) trích xuất
bằng magie, hoặc ít phổ biến khác kim loại kiềm, hydro hoặc canxi trong quy trình Kroll |
| Mangan Mn | Mn2+ | phản ứng với axit; phản ứng rất kém với hơi nước sôi. | Nấu chảy quặng với than cốc |
| Kẽm Zn | Zn2+ | ||
| Crom Cr | Cr3+ | Phản ứng nhiệt nhôm | |
| Sắt Fe | Fe2+ | Nấu chảy quặng với than cốc | |
| Cadimi Cd | Cd2+ | ||
| Coban Co | Co2+ | ||
| Niken Ni | Ni2+ | ||
| Thiếc Sn | Sn2+ | ||
| Chì Pb | Pb2+ | ||
| Antimon Sb | Sb3+ | có thể phản ứng với một số axit oxy hóa mạnh | chiết nhiệt hoặc vật lý |
| Bismut Bi | Bi3+ | ||
| Đồng Cu | Cu2+ | phản ứng chậm với không khí | |
| Wolfram W | W3+ | có thể phản ứng với một số axit oxy hóa mạnh | |
| Thủy ngân Hg | Hg2+ | ||
| Bạc Ag | Ag+ | ||
| Vàng Au | Au3+[1][2] | ||
| Platin Pt | Pt4+ |
Phương Trình Oxi Hóa Khử
Các phương trình oxi hóa khử sử dụng nguyên lý dãy điện hóa kim loại
Click vào để xem chi tiết phương trình
Fe + (CH3COO)2Cu → Cu + (CH3COO)2Fe 14H2O2 + 12NH4OH + As2S3 → 3(NH4)2SO4 + 20H2O + 2(NH4)3AsO4 2H2O + H2S2O8 → H2O2 + 2H2SO4 H2O + 2Li → H2 + 2LiOH 3H2SO4 + 2KMnO4 + C6H5CHCH2 → 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + C6H5COOH Cl2 + 2Li → 2LiCl Ca + 2RbCl → CaCl2 + Rb 2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O 3S + 2B → B2S3 3SiO2 + 4B → 3Si + 2B2O3 3H2O + 2B → 3H2 + B2O3 3HNO3 + B → 3NO2 + H3BO3 3H2SO4 + 2B → 3SO2 + 2H3BO3 2H2O + 2NaOH + 2B → 3H2 + 2NaBO2 2NH3 + 2B → 3H2 + 2BN CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + Si → 2H2 + SiO2 4HNO3 + 3Si + 18HF → 8H2O + 4NO + 3H2SiF6 2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si 2Al + 3K2SiF6 → 3Si + 2AlF3 + 2K3AlF6 C + 2Na2SO4 + 2SiO2 → 2Na2SiO3 + 2SO2 + CO2 4C + K2CO3 + N2 → 3CO + 2KCN 2N2 + Al4C3 → 4AlN + 3C 3O2 + P4 → P4O6 3H2O + 3KOH + P4 → PH3 + 3KH2PO2 10C + P4O10 → 10CO + P4Khám Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biết
Cập Nhật 2023-02-03 05:29:03am
Các sản phẩm của Be Ready Education
Thư Viện Lịch Sử Từ điển Ngôn Ngữ Ký Hiệu Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Công Thức Vật Lý Từ Điển Anh Việt Uy Tín TVB Một Thời Để Nhớ Câu Chuyện Nhân Quả Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập Trình Trang Trí Nhà Tây NinhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|
Doanh thu từ quảng cáo giúp chúng mình duy trì nội dung chất lượng cho website - vì sao chúng mình phải đặt quảng cáo ? :D
Tôi không muốn hỗ trợ Từ Điển (Đóng) - :(
