Độ mạnh tính oxi hóa tăng dần | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Độ mạnh tính khử tăng dần |
Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc anpha: Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hoá yêu hơn và chất khử yếu hơn.
Tìm hiểu thêm về Dãy Điện Hoá Kim Loại
Khử manh + Oxi Hoá mạnh => Khử yếu + Oxi Hoá yếu
2Ag+ + Cu => Cu2+ + 2Ag
Click vào tên chất để tìm kiếm mở rộng
Kim loại | Ion | Khả năng phản ứng | Điều chế |
---|---|---|---|
Xêsi Cs | Cs+ | phản ứng với nước lạnh | Điện phân |
Franxi Fr | Fr+ | ||
Rubidi Rb | Rb+ | ||
Kali K | K+ | ||
Natri Na | Na+ | ||
Liti Li | Li+ | ||
Bari Ba | Ba2+ | ||
Radi Ra | Ra2+ | ||
Stronti Sr | Sr2+ | ||
Canxi Ca | Ca2+ | ||
Magie Mg | Mg2+ | Phản ứng rất chậm với nước lạnh, nhưng nhanh
chóng trong nước sôi và rất mạnh với axit |
|
Beri (Berili) Be | Be2+ | phản ứng với axit và hơi nước sôi | |
Nhôm Al | Al3+ | ||
Titan Ti | Ti4+ | phản ứng với axit vô cơ đặc | hỏa luyện kim (pyrometallurgical) trích xuất
bằng magie, hoặc ít phổ biến khác kim loại kiềm, hydro hoặc canxi trong quy trình Kroll |
Mangan Mn | Mn2+ | phản ứng với axit; phản ứng rất kém với hơi nước sôi. | Nấu chảy quặng với than cốc |
Kẽm Zn | Zn2+ | ||
Crom Cr | Cr3+ | Phản ứng nhiệt nhôm | |
Sắt Fe | Fe2+ | Nấu chảy quặng với than cốc | |
Cadimi Cd | Cd2+ | ||
Coban Co | Co2+ | ||
Niken Ni | Ni2+ | ||
Thiếc Sn | Sn2+ | ||
Chì Pb | Pb2+ | ||
Antimon Sb | Sb3+ | có thể phản ứng với một số axit oxy hóa mạnh | chiết nhiệt hoặc vật lý |
Bismut Bi | Bi3+ | ||
Đồng Cu | Cu2+ | phản ứng chậm với không khí | |
Wolfram W | W3+ | có thể phản ứng với một số axit oxy hóa mạnh | |
Thủy ngân Hg | Hg2+ | ||
Bạc Ag | Ag+ | ||
Vàng Au | Au3+[1][2] | ||
Platin Pt | Pt4+ |
Các phương trình oxi hóa khử sử dụng nguyên lý dãy điện hóa kim loại
Click vào để xem chi tiết phương trình
Fe + (CH3COO)2Cu → Cu + (CH3COO)2Fe 14H2O2 + 12NH4OH + As2S3 → 3(NH4)2SO4 + 20H2O + 2(NH4)3AsO4 2H2O + H2S2O8 → H2O2 + 2H2SO4 H2O + 2Li → H2 + 2LiOH 3H2SO4 + 2KMnO4 + C6H5CHCH2 → 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + C6H5COOH Cl2 + 2Li → 2LiCl Ca + 2RbCl → CaCl2 + Rb 2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2 SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O 3S + 2B → B2S3 3SiO2 + 4B → 3Si + 2B2O3 3H2O + 2B → 3H2 + B2O3 3HNO3 + B → 3NO2 + H3BO3 3H2SO4 + 2B → 3SO2 + 2H3BO3 2H2O + 2NaOH + 2B → 3H2 + 2NaBO2 2NH3 + 2B → 3H2 + 2BN CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + Si → 2H2 + SiO2 4HNO3 + 3Si + 18HF → 8H2O + 4NO + 3H2SiF6 2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si 2Al + 3K2SiF6 → 3Si + 2AlF3 + 2K3AlF6 C + 2Na2SO4 + 2SiO2 → 2Na2SiO3 + 2SO2 + CO2 4C + K2CO3 + N2 → 3CO + 2KCN 2N2 + Al4C3 → 4AlN + 3C 3O2 + P4 → P4O6 3H2O + 3KOH + P4 → PH3 + 3KH2PO2 10C + P4O10 → 10CO + P4Cập Nhật 2023-06-08 12:39:33pm